Laporan Praktikum Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm PDF

Laporan Praktikum Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm PDF - Download Laporan Praktikum Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm dengan format PDF. Laporan ini dapat di download dengan mudah secara gratis. Tulisan ini berisi laporan praktikum Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm. Adapun tujuan dari praktikum ini adalah membedakan dan mengetahui terjadinya reaksi eksoterm dan endoterm.

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MEMBEDAKAN REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

A. Tujuan

Percobaan ini bertujuan untuk mengamati dan membedakan reaksi eksoterm dan endoterm.
Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui terjadinya reaksi eksoterm dan endoterm

B. Dasar Teori

Reaksi Eksoterm

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Dalam hal ini sistem melepaskan kalor ke lingkungan. Pada reaksi eksoterm umumnya suhu sistem naik. Adanya kenaikan suhu inilah yang mengakibatkan sistem melepaskan kalor ke lingkungan. Nilai perubahan entalpi ΔH ˂ 0 (berharga negatif).

Contoh reaksi eksoterm adalah gamping atau kapur tohor, CaO(s)dimasukan ke dalam air.

Selain itu, contoh reaksi eksoterm dikehidupan sehari-hari adalah membakar minyak tanah di kompor minyak dan nyala api unggun.

Pada reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:

ΔH = Hp –Hr < 0 (negatif)

Pada reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi akhir lebih kecil dari entalpi awal. Oleh karena itu perubahan entalpinya bertanda negative. Pada reaksi eksoterm ini suhu sistem akan menurun dan suhu lingkungan bertambah.

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:

Laporan Praktikum Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Dalam reaksi ini, kalor diserap oleh sistem dari lingkungan. Pada reaksi endoterm umumnya ditunjukan oleh adanya penurunan suhu. Nilai perubahan entalpi ΔH ˃ 0 (berharga positif).

Contoh reaksi endoterm adalah pelarutan amonium khlorida, NH4Cl.

Selain itu, contoh lain dari reaksi endoterm yakni proses fotosintesis pada tumbuhan dan asimilasi.

Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp -Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:

ΔH = Hp- Hr > 0 (Positif)

Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energy. Oleh karena itu, entalpi system akan bertambah. Artinya H akhir (H dari zat-zat produk reaksi) lebih besar dari pada entalpi H awal (H dari zat-zat pereaksi). Akibatnya, perubahan entalpi (ΔH) yaitu selisih antara entalpi (H) akhir dengan entalpi (H) awal. Sehingga nilainya bertanda positif. Hal ini ditandai dengan menurunnya suhu lingkungan dan bertambahnya suhu pada sistem.

Perubahan entalpi pada reaksi endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:

C. Alat dan Bahan

Alat

Tabung reaksi (4 buah) (lihat gambar)
Rak tabung reaksi
Gelas beker 100 mL
Termometer
Spatula
Tutup gabus
Pembakar spirtus
Penjepit tabung

Bahan

Larutan HCl 1 M
Potongan pita magnesium 4 cm
Kristal Ba(OH)²8H²O
Kristal NH4Cl
Serbuk belerang
Serbuk besi
Bubuk CuCo3
Soda kue
Cuka (CH³COOH)
Amonium Tiosianat
Kapur Tohor
Urea (CO(NH²)²)
Air suling/ Aquades
Oralit

D. Prosedur Kerja

Percobaan 1: Pencampuran Urea (CO(NH²)²) dengan air suling atau aquades

Ambillah 20 mL aquades (air suling) dan masukan ke dalam gelas beker
Ukurlah suhu aquades dengan termometer
Masukan 2 sendok teh atau ± 10 sendok spatula Urea (CO(NH²)²) ke dalam gelas beker
Aduklah larutan dengan Spatula hingga larut
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	26°C	23°C
Wujud	Kristal	Cair
Suhu tabung reaksi	Dingin	Dingin

Percobaan 2: Pencampuran soda kue dan cuka (CH³COOH)

Ambillah 10 mL cuka dan masukkan kedalam sebuah gelas beker
Lalu masukkan 1 sendok teh soda kue ke dalam gelas beker
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	23°C	22°C
Wujud	Bubuk	Cair
Suhu tabung reaksi	Dingin, Ada Gelembung (Fizzy Drink)	Dingin, Menghasilkan Endapan

Percobaan 3: HCL dan Pita Magnesium

Ambilah kurang lebih 3 mL larutan HCL 1 M dimasukan ke dalam sebuah gelas beker
Ukur Suhunya
Potong pita magnesium sepanjang 4 cm di masukan kedalam gelas beker tersebut
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	26°C	43°C
Wujud	Besi	Hancur
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

Percobaan 4: Pencampuran Ba(OH)² 8H²O dan NH4Cl

Ambilah Kristal Barium Hidroksida sabanyak 1 spatula, kemudian masuk ke dalam tabung reaksi.
Kemudian ambillah Kristal Amonium Klorida sebanyak 1 spatula ditambahkan kedalam tabung reaksi tersebut
Campur dan aduk kemudian ditutup dengan gabus
Tabung reaksi dipegang dan dirasakan suhunya
Tabung reaksi biarkan sebentar, kemudian tabung di buka dan dicium bau gas yang timbul
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	27°C	25°C
Wujud	Kristal	Meleleh
Suhu tabung reaksi	Dingin	Dingin

Percobaan 5: Pemanasan Serbuk Belerang (S) dan Serbuk Besi (Fe)

Ambilah serbuk belarang sebanyak 3 spatula, masukan kedalam tabung reaksi
Tambahkan serbuk besi 1 spatula di dalam tabung reaksi
Tabung itu dipanaskan dengan pembakar Spiritus sampai campuran berpijar
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	27°C	60°C
Wujud	Bubuk Kuning	Padat Orange
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

#Campuran menjadi satu dan tabung reaksi menjadi panas

Percobaan 6: Pemansan CuCo3

Ambilah bubuk tembaga (II) karbonat (CuCo3) sebanyak 3 spatula dimasukan kedalam tabung reaksi
Tabung reaksi di panaskan sampai mulai terjadi perubahan pada bubuk tembaga (II) karbonat tersebut
Pemanasan dihentikan dan Amati perubahan yang terjadi
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	27°C	101°C
Warna	Hijau Tosca	Hitam
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

#Bubuk > Cair > Bubuk

Percobaan 7: Oralit dengan Aquades

Ambilah 10 mL aquades masukan ke dalam gelas beker
Ukur suhu
Kemudian masukan setengah bungkus oralit
Kemudian aduk dengan spatula
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	24°C	23°C
Wujud	Bubuk	Mencair
Suhu tabung reaksi	Dingin	Dingin

Percobaan 8: NaoH dengan Cuka

Ambilah kurang lebih 10 mL cuka dan kemudian masukanlah kedalam gelas beker
Kemudian masukanlah NaoH kedalam gelas beker
Aduklah
Kemudian amati perubahan dan data di masukkan ke tabel berikut

Perubahan	Keterangan
Perubahan	Sebelum	Sesudah
Suhu	24°C	87°C
Wujud	Kristal	Bening
Suhu tabung reaksi	Dingin	Panas

E. Hasil dan Pembahasan

No	Percobaan	Tergolong
1.	Pencampuran Urea dengan Aquades	Endoterm
2.	Pencampuran Soda kue dengan Cuka	Endoterm
3.	Pencampuran HCl dengan Pita Magnesium	Eksoterm
4.	Pencampuran Ba(OH)² 8H²O dan NH4Cl	Endoterm
5.	Pemanasan serbuk belerang (S) dan serbuk besi (Fe)	Eksoterm
6.	Pemansan CuCo3	Eksoterm
7.	Pencampuran Oralit dengan Aquades	Endoterm
8.	Pencampuran Naoh dengan Cuka	Eksoterm

Mengapa? digolongkan Endoterm atau Eksoterm

1. Pencampuran Urea dengan Aquades

2. Pencampuran Soda kue dengan Cuka

3. Pencampuran HCl dengan Pita Magnesium

Pencampuran termasuk eksoterm karena Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (kalor dibebaskan oleh sistem ke lingkungannya) ditandai dengan adanya kenaikan suhu lingkungan di sekitar sistem.Pada saat potongan pita magnesium di masukkan kedalAm larutan asam klorida (HCl) menimbulkan gelembung berupa gas sehingga beberapa selang waktu kemudian pita tersebut berubah menjadi putih.

4. Pencampuran Ba(OH)² 8H²O dan NH4Cl

Pencampuran ini termasuk endoterm karena Reaksi endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya) dan ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar system. Pada kristal barium hidroksida (Ba(OH)2.8H2O) yang ditambahkan dengan Kristal amonium klorida(NH4Cl) dan di tutup dengan gabus sehingga udara tidak dapat masuk dan keluar, kemudian pada saat tabung di pegang terasa dingin dan setelah gabus di buka di kipas tercium bau yang tidak sedap.

5. Pemanasan Serbuk Belerang (S) dan Serbuk Besi (Fe)

6. Pemansan CuCo3

Ada saat pembakaran terjdi perubahan warna pada serbuk besi , yaitu mula-mula berwarna oranges lama-kelamaan berubah berwarna kemerahan kemudian berubah menjadi warna hitam.

7. Pencampuran Oralit dengan Aquades

8. Pencampuran Naoh dengan Cuka

F. Kesimpulan

Berdasarkan praktikum yang dilakukan disimpulkan bahwa:

No	Eksoterm	Endoterm
1.	Reaksi melepas kalor	Reaksi menerima kalor
2.	Mengalami kenaikan suhu	Mengalami Penurunan suhu
3.	Pada reaksi eksoterm entalpi(ΔH) negatif (-)	Pada reaksi endoterm entalpi (ΔH) positif (+)
4.	Eksoterm merupakan reaksi yang melepas panas atau kalor dari sistem ke lingkungan	Reaksi endoterm merupakan reaksi yang menyerap panas atau kalor dari lingkungan ke sistem

Dari hasil percobaan, dapat disimpulkan bahwa Reaksi Eksoterm ditandai dengan kenaikan suhu sedangkan Reaksi Endoterm ditandai denga penurunan suhu.

G. Saran

Dalam melakukan percobaan terlebih dahulu harus memahami konsep tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.
Setiap pengamatan harus dilakukan dengan teliti untuk mendapatkan hasil yang maksimal.

Download Laporan